物質-量濃度溶液的配制

以下是小編整理的藥物制劑工考試“物質-量濃度溶液的配制”的相關知識，具體內容如下，需要的考生請查看！

1、 根據(jù)稀釋前后溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2.

C1：稀釋前的濃度V1：稀釋前體積。

C2：稀釋后的濃度V2：稀釋后體積。

例：用18mol/L的濃硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L×V1=3mol/L×500ml.

V1= 3mol/L×500ml/18mol/L=83.3ml.

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中。

冷卻后稀釋至500ml.

2、 用固體試劑配制：

公式：m=C×V×M/1000.

m：需稱取的質量C：欲配溶液濃度醫(yī)學教|育網(wǎng)整理。

V：欲配溶液體積M：摩爾質量。

例：欲配制0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol.

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g.

稱取26.5克碳酸鈉溶于水中稀釋至500ml.

3、 用液體試劑配制：

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000.

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？

M硫酸=98.07g/mol.

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000.

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml.

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