藥物制劑工輔導(dǎo)--摩爾質(zhì)量推理證明

醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)整理了藥物制劑工考試相關(guān)內(nèi)容“摩爾質(zhì)量推理證明”，希望對(duì)廣大考生有所幫助。

我們知道，1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少呢？

一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是以C-12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的原子質(zhì)量跟它相比較后所得到的。通過對(duì)物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)，我們又知道1molC-12的質(zhì)量為0.012kg，即0.012kg是6.02×10^23個(gè)C-12的質(zhì)量。醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)整理利用1mol任何粒子集體中都含有相同數(shù)目的粒子這個(gè)關(guān)系，我們就可以推知1mol任何粒子的質(zhì)量。例如，1個(gè)12C與1個(gè)H的質(zhì)量比約為12∶1，因此，1mol12C與1molH的質(zhì)量比也約為12∶1.由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，所以，1molH的質(zhì)量也就為0.001kg.

對(duì)于原子來說，1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例如，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，1molO的質(zhì)量為16g；Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，1molNa的質(zhì)量為23g.

對(duì)于分子來說，1mol任何分子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量（式量）。例如，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1molO2的質(zhì)量為32g；NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，1mol NaCl的質(zhì)量為58.5g.

離子是原子得到或失去電子而生成的。由于電子的質(zhì)量很小，因此，原子在得到或失去電子后的質(zhì)量仍然近似等于原子的質(zhì)量。所以，對(duì)簡單離子來講，1mol任何離子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例如，可以推知：Na+的相對(duì)原子質(zhì)量為23，1mol Na+的質(zhì)量為23g；Cl——的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，1mol Cl——的質(zhì)量為35.5g.

對(duì)于較復(fù)雜的離子，如原子團(tuán)來說，1mol任何原子團(tuán)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該原子團(tuán)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。例如，SO42——的相對(duì)原子質(zhì)量之和為96，1mol SO42——的質(zhì)量為96g；

NH4+的相對(duì)原子質(zhì)量之和為18，1mol NH4+的質(zhì)量為18g.

通過上述分析，我們不難看出，當(dāng)單位為克時(shí)，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用的單位為g/mol或kg/mol①。

對(duì)于上面所舉例子來說，它們的摩爾質(zhì)量分別為：

O的摩爾質(zhì)量為16g/mol；

Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol；

O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；

NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；

Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol；

Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；

SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol；

NH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol.

同理：C-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol.

物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間存在著下式所表示的關(guān)系：

n =m/M.

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