濃度-表示方法

以下是小編整理的藥物制劑工考試“濃度-表示方法”的相關知識，具體內容如下，需要的考生請查看！

符號為C，單位為mol/L.計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M.

濃度指某物種在總量中所占的分量。

1.質量分數(shù)（%）。

2.摩爾分數(shù)（%）。

3.物質的量濃度（mol/L）。

4.質量摩爾濃度（mol/kg）。

5.重量百分濃度：一般使用最常用。

6.體積百分濃度：常用于酒類表示。

7.體積摩爾濃度：化學常用。

8.重量摩爾濃度。

廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。

業(yè)已規(guī)定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：

cB≡nB/V.

鑒于溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對數(shù)據(jù)的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度（molality），后者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：

mB≡nB/wA=nB/（nA MA）。

其中B是溶質，A是溶劑。例如，m（NaCl）=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol.

不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數(shù)，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。

忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最后應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L.這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。醫(yī)學教|育網(wǎng)整理此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

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