有關(guān)分析化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，以下是小編整理的“分析化學(xué)的多種分析方法介紹！”的相關(guān)知識(shí)，具體內(nèi)容如下，需要的考生請(qǐng)查看！

分析方法注意

1、理想條件

①選擇性最高，以至具有專一性，即干擾極少，這樣就可以減少或省略分離步驟；

②精密度和準(zhǔn)確度最高；

③靈敏度最高，從而少量或痕量組分即可檢定和測(cè)定；

④測(cè)定范圍最廣，大量和痕量均能測(cè)定；

⑤能測(cè)定的元素種類和物種最多；

⑥方法簡(jiǎn)便，即最易操作而不需高度技巧；

⑦經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，即要求費(fèi)用少而收益大。但匯集所有優(yōu)點(diǎn)于一法是辦不到的，例如，在重量分析中，如要提高準(zhǔn)確度，需要延長分析時(shí)間（如用重沉淀法純化沉淀）。因?yàn)榛瘜W(xué)法測(cè)定原子量要求準(zhǔn)確到十萬分之一，所以最費(fèi)時(shí)間。

2、分離和富集方法

雖然有不少靈敏的和選擇性強(qiáng)（甚至專一）的方法，但是如果欲測(cè)元素的濃度接近或低于方法的測(cè)定下限，則富集仍不可避免。富集方法很多，如升華、揮發(fā)、蒸餾、泡沫浮選（見痕量富集）、吸附（用分子篩、活性炭等）、色譜法、共沉淀、共結(jié)晶、汞齊作用、選擇溶解、溶劑萃取、離子交換等。

在檢出或測(cè)定之前，常常需要使欲測(cè)（或檢出）物質(zhì)與干擾物質(zhì)彼此分離。重要的分離方法有蒸餾、溶劑萃取、離子交換、電滲析、沉淀、電泳等，大都與富集方法相同。富集可認(rèn)為是提高濃度的分離方法。

隱蔽作用（見隱蔽和解蔽）雖不是分離，但其作用使離子失去其正常性質(zhì)，即令該離子以另一形式存于反應(yīng)體系中。然而在分析化學(xué)中分離之目的無非使干擾離子不再干擾，因此就廣義而言，隱蔽及其相反作用解蔽應(yīng)包括在分離范疇中。在分析化學(xué)中采用隱蔽和解蔽作用由來已久。重量分析、光度法、極譜法中均已應(yīng)用，特別在點(diǎn)滴試驗(yàn)和絡(luò)合滴定法中使用得更頻繁。

3、取樣和試樣分解

取樣最重要的要求是有代表性，即取來欲分析的樣品須能代表全體。均勻或容易混勻的物質(zhì)取樣自不成問題，氣態(tài)和液態(tài)樣品屬于這一類。不均勻的固態(tài)物質(zhì)，如礦石和煤炭等應(yīng)按規(guī)定手續(xù)取樣。否則，分析結(jié)果不能代表原物質(zhì)，徒然浪費(fèi)人力物力。野外礦石取樣多由地質(zhì)人員進(jìn)行。所得大樣在試驗(yàn)室中由分析人員按一定手續(xù)粉碎和縮分到小樣。另一方面，有機(jī)元素燃燒法分析合成的純樣品則無此問題 [11]  。

樣品溶熔是第二步。溶熔包括溶解和熔融，也稱分解。有些樣品能溶解于水、酸或混合酸、堿，以及有機(jī)溶劑中。上述辦法不能溶解的，可改用熔劑熔融。熔劑可分堿性（如碳酸鈉）、酸性（如硫酸氫鉀）、氧化性（如過氧化鈉）和還原性的（如硫代硫酸鈉）。如果欲分析的成分較易揮發(fā)或熔融溫度高，對(duì)坩堝腐蝕嚴(yán)重，則可改用燒結(jié)，即將顆粒表面部分熔化。史密斯法用氯化銨和碳酸鈣(1:8——12)與硅酸鹽巖石混合和燒結(jié)，以測(cè)定其中的堿金屬便是一例。有機(jī)化合物和生物樣品可采用干法或濕法灰化。干法灰化為在充分氧氣存在下加熱至炭化并逐漸燃燒，或在較低溫度用原子氧氧化（低溫灰化）。濕法灰化利用氧化性酸（如硝酸、高氯酸、濃硫酸）氧化樣品。干法、濕法各有其優(yōu)缺點(diǎn)，須視樣品而定。

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