1.2.1、分壓定律

理想氣體混合物：當(dāng)幾種不同的氣體在同一容器中混合時，相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分子本身的體積和它們相互間的作用力都可以忽略不計，這就是理想氣體的混合物。

組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分體醫(yī)\學(xué)教育網(wǎng)搜集整理。

例如：空氣中，N_2、O_2、Ar、CO_2、H₂O…。每一種氣體都為該體系中的一個組分氣體，

分壓：在相同溫度下，組分氣體B占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。

Dalton分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。

p=p1+p2+…

 氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，又稱為摩爾分數(shù)。

Dalton分壓定律是處理混合氣體的基本定律，也是處理與氣體反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)平衡、反應(yīng)速率等問題中經(jīng)常應(yīng)用的重要公式。

1.2.2、分壓定律的應(yīng)用

例題：1-3、在潛水員自身攜帶的水下呼吸器中充有氧氣和氦氣混合氣體（氮氣在血液中溶解度較大，易導(dǎo)致潛水員患上氣栓病，所以以氦氣代替氮氣）。對一特定的潛水操作來說，將25℃，0.10Mpa的46LO2和25℃，0.10Mpa的12Lhe充入體積為5.0L的儲罐中，計算25℃下在該罐中兩種氣體的分壓和混合氣體的總壓。

解：混合前后溫度保持不變，氦氣和氧氣的物質(zhì)的量不變。

例題：1-4、某學(xué)生在實驗室中用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。所得到的氫氣用排水集氣法在水面上收集。溫度為18℃，室內(nèi)氣壓計為753.8mmHg，濕氫氣體積為0.567L.用分子篩除去水分，得到干氫氣。計算同樣溫度\壓力下干氫氣的體積以及氫氣的物質(zhì)的量。

解：排水法收集氣體時，通常將所收集氣體中的水蒸氣看作飽和蒸氣。由化學(xué)手冊中查出。在濕氫氣中，氫的分壓為：