氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變，其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最后必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，醫(yī)學|教育網搜集整理此時反應達到了平衡，即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和標準電極電位表可以算出平衡常數(shù)，判斷氧化還原反應進行的程度。若平衡常數(shù)值很小，表示正向反應趨勢很小，正向反應進行得不完全；若平衡常數(shù)值很大，表示正向反應可以充分地進行，甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數(shù)是判斷反應進行程度的標志。