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酸堿電子理論

1、 酸是任意可以接受電子對的分子或離子；酸是電子對的接受體，必須具有可以接受電子

對的空軌道。堿則是可以給出電子對的分子或離子；堿是電子的給予體，必須具有未共享的孤對電子。酸堿之間以共價鍵相結(jié)合，并不發(fā)生電子對轉(zhuǎn)移。 第七節(jié)：配位化合物

2、 在配合物中Lewis酸被稱為形成體（或中心離子），Lewis堿被稱為配體。配合物的定義

是形成體與一定數(shù)目的配體以配位鍵按一定的空間構(gòu)型結(jié)合形成離子或分子。這些離子或分子被稱為配位個體。形成體通常是金屬離子或原子，也有少數(shù)是非金屬元素（B，P，H）。通常作為配體的是非金屬的陰離子或分子。

4、 在配體中，與形成體成鍵的原子叫做配位原子；配位原子具有孤對電子。常見的配位原子有F，Cl，Br，I，S，N，C等。配體中只有一個配位原子的稱為單齒配體，有兩個或兩個以上配位原子的稱為多齒配體。在配位個體中，與形成體成鍵的配位原子個數(shù)叫作配位數(shù)。

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