有關(guān)無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí),以下是醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編整理的“【無機(jī)化學(xué)】什么是歧化反應(yīng)?”,具體相關(guān)內(nèi)容,請考生查看!
歧化反應(yīng):指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”,有些升高,有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物,歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用,因?yàn)榉仉娯?fù)性最大,無正化合價(jià),只有負(fù)化合價(jià)。
自身氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種,但自身氧化還原反應(yīng)卻不一定都是歧化反應(yīng)。
歸中反應(yīng)(反歧化反應(yīng)):指的是物質(zhì)中不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。即同一元素的價(jià)態(tài)由反應(yīng)前的高價(jià)和低價(jià)都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)以后的中間價(jià)態(tài),在化學(xué)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化有個規(guī)律:只靠攏,不交叉。因此元素的高價(jià)和低價(jià)都只能向中間靠攏。歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)是兩個‘相反’的過程,這兩種反應(yīng)都一定是氧化還原反應(yīng)。
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