初級藥物制劑工-強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)之間的區(qū)別

“強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)之間的區(qū)別”是初級藥物制劑工考試中需要掌握的知識，為幫助大家理解，醫(yī)學教育網(wǎng)小編整理內(nèi)容如下：

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)之間的區(qū)別就在于其水溶液的電離程度（即溶解度）。

“電解質(zhì)”是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、堿類和鹽類。

“強電解質(zhì)”是電離度大的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和許多鹽類。

“弱電解質(zhì)”是電離度小的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和部分鹽類。

強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。

強堿主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。

弱酸主要是有機酸和少數(shù)無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。

弱堿主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。

在強弱電解質(zhì)的區(qū)分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的化學老師總結出了一個簡單易記的強電解質(zhì)鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：

鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解） 鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）

再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）

碳酸磷酸鹽，能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）

最后說堿類，能溶鉀鈉鋇。（堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）

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