一、 熱化學方程式　　

　　1． 放出熱量的反應叫放熱反應。

　　例：C、H₂、Mg條，糖的燃燒。放熱反應一旦開始就不需從外界供給其熱量。

　　2． 吸收熱量的反應叫吸熱反應。這類反應需要外界不斷供給熱量才能維持反應的進行。例如：

　　3． 化學反應中放出或吸收的能量稱為反應熱?；瘜W反應中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分離和結合聯(lián)系著。例如：C原子跟O結合就會導致熱量產(chǎn)生，人們通常用mol這個物質(zhì)的質(zhì)量的單位來計算，可稱量物質(zhì)在反應過程中放出或吸收的熱量。實驗測得：1molC同1molO反應，生成1molCO₂分子，放出393.5KJ的熱。

　　C（固）+O₂（氣）CO₂（氣）+393.5KJ

　　H₂（氣）+1/2O₂（氣）H₂O（氣）+241.8KJ

　　這種表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式的方法：

　?。?）“—”表示放熱，“+”表示吸熱。

　?。?）注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)。因為物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)不同，它們含有的能量也有差別。為了精確起見，必須注明反應物和生成物狀態(tài)，才能確定放出或吸收的熱量多少。

　　（3）熱化學方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量而不代表分子數(shù)。系數(shù)可為整數(shù)、分數(shù)。

　　H₂（氣）+1/2O₂H₂O（氣）+241.8KJ

　　H₂（氣）+1/2O₂H₂O(液)+285.8KJ

　　C(固)+ H₂O（氣）CO（氣）+ H₂（氣）―131.4KJ

　　二、 燃燒熱

　　由于反應情況不同，反應熱有多種。例如：生成熱、燃燒熱、中和熱，我們只介紹燃燒熱。

　　1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱可由實驗測得。