元素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力：F>Cl>Br>I電子層數(shù)增多，原子核對外層電子的引力越弱。

　?。?） 鹵素都能跟金屬起反應生成鹵化物。

　　非金屬性越強，反應越易進行，生成的鹵化物越穩(wěn)定。

　?。?） 鹵屬都能跟氫氣反應生成鹵化氫。

　　F₂低溫下暗處就劇烈反應甚至爆炬產(chǎn)生HF穩(wěn)定。Cl₂低溫下緩慢反應需光照或加熱條件下進行。Br₂ I₂高溫下才能反應，HI不穩(wěn)定。

　?。?） 鹵素跟水反應

　　氧化反應：置換水中的氧。2F₂+2H₂O4HF+O₂↑

　　水解反應：鹵素發(fā)生歧化反應。Cl₂+H₂OHCl+HClO Br₂ I₂也發(fā)生該反應，并可逆。

　?。?） 鹵素各單質的活潑性比較。

　　鹵素各單質的活潑性順序：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

　　Cl2+2NaBrBr2+2NaCl        Cl₂+2KII₂+2KCl      Br₂+2KII₂+2KBr

　　(5)碘與淀粉反應：碘+淀粉→藍色，檢驗I2或淀粉的存在。