氧化還原反應速率及其影響因素：

影響反應速度的因素很多，除了反應物本身的性質外，還與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關。

1.氧化劑、還原劑本身的性質：不同的氧化劑和還原劑，反應速率可以相差很大，這與它們的電子層結構以及反應機理有關。

2.反應物濃度

3.反應溫度：升溫可增加碰撞，使活化分子增多，加快反應。每增高10℃，速度增加2～3倍

4.催化劑：加入催化劑可以改變反應的歷程，因而改變反應速度。分析化學中主要利用正催化劑使反應加速，如Ce⁴⁺氧化AsO^2-的反應速度很慢，加入少量KI可使反應迅速進行；再如MnO^4-氧化C₂O₄^2-反應速度很慢，但反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用，這種生成物本身起催化作用的反應叫自動催化反應。

5.誘導反應MnO^4-氧化Cl^-的反應進行得很慢，但當溶液中存在Fe²⁺時，由于MnO^4-與Fe²⁺反應的進行，誘發(fā)MnO^4-與Cl^-反應加快進行。這種由一個反應的發(fā)生促進另一個反應進行的現(xiàn)象，稱為誘導反應。