反應(yīng)速率|平衡|機(jī)理：

反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)快慢程度的量度，廣義地講是參與反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化量的絕對值，分為平均速率與瞬時(shí)速率兩種。平均速率是反應(yīng)進(jìn)程中某時(shí)間間隔（Δt）內(nèi)參與反應(yīng)的物質(zhì)的量的變化量，可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少量或生成物的增加量來表示；瞬時(shí)速率是濃度隨時(shí)間的變化率，即濃度-時(shí)間圖像上函數(shù)在某一特定時(shí)間的切線斜率。

反應(yīng)平衡：熱力學(xué)研究反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)平衡時(shí)的狀態(tài)。在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與產(chǎn)物達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度不再發(fā)生變化。它可通過哈伯法合成氨、化學(xué)振蕩反應(yīng)如Belousov-Zhabotinsky反應(yīng)（B-Z反應(yīng)）、碘鐘反應(yīng)等多組分反應(yīng)過程來進(jìn)行演示。

反應(yīng)機(jī)理：雖然化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量比看似簡單，但微觀上，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)通常是經(jīng)過幾步完成的，描述化學(xué)反應(yīng)的微觀過程的化學(xué)動(dòng)力學(xué)分支稱為反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)機(jī)理中，每一步反應(yīng)稱作基元反應(yīng)，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)總和稱為反應(yīng)分子數(shù)。反應(yīng)機(jī)理由一個(gè)或多個(gè)基元反應(yīng)所組成，這些基元反應(yīng)的凈反應(yīng)即為表觀上的化學(xué)反應(yīng)。