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熱化學(xué)主要內(nèi)容:
是用熱力學(xué)第一定律研究“化學(xué)反應(yīng)熱”方面的問題。在化學(xué)反應(yīng)中,一摩爾物質(zhì)的變化醫(yī)學(xué)|教育|網(wǎng)搜集整理(指主要的生成物或反應(yīng)物)所吸收的熱量名為化學(xué)反應(yīng)熱,簡稱為反應(yīng)熱。根據(jù)熱力學(xué)第一定律知道,在定溫、定壓(或定容)下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱Qp(或Qp)等于反應(yīng)過程焓(或內(nèi)能)的變化 ΔH(或ΔU)。所以方程 f0 (1)是熱化學(xué)中的基本熱力學(xué)公式。利用態(tài)函數(shù)U、H 的性質(zhì),就可以從某些已知的反應(yīng)熱計算未知的反應(yīng)熱。由式(1)可見,反應(yīng)熱Qp(或Qp)僅由反應(yīng)物的初始狀態(tài)及生成物的終了狀態(tài)所決定,而與中間過程無關(guān),這稱為赫斯 (Hess)定律。