摩爾質(zhì)量關(guān)系-初級藥物制劑工輔導

摩爾質(zhì)量關(guān)系-初級藥物制劑工輔導：

為什么當你在Na的相對原子質(zhì)量（23）加上g/mol后，就會等于1molNa的質(zhì)量為23g.

①因為原子是由中子，質(zhì)子，電子構(gòu)成，所以原子的質(zhì)量=核內(nèi)中子質(zhì)量+核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量（電子的質(zhì)量過小，可忽略。）由資料可知1個中子的質(zhì)量為1.6749×10∧﹣27kg，1個質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726×10∧﹣27kg.

即，Na的質(zhì)量為12個中子×1.6749×10∧﹣27kg+11個質(zhì)子×1.6726×10∧﹣27kg.

②碳原子質(zhì)量的1/12；指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12.（等于1.66×10∧﹣27kg）。

即，（6個質(zhì)子×1.6726×10∧﹣27kg+6個中子×1.6749×10∧﹣27kg）×（1/12）=1.66×10∧﹣27kg.

③因為原子質(zhì)量數(shù)過小，書寫不便，所以，以碳原子質(zhì)量的1/12為標準，與其它原子的質(zhì)量跟它（碳原子質(zhì)量的1/12）相比所得到的值，叫相對原子質(zhì)量。

即，某原子的相對原子質(zhì)量=（1.6749×10∧﹣27kg×中子數(shù)+1.6726×10∧﹣27kg×質(zhì)子數(shù)）÷（1.66×10∧﹣27kg）。

④按事實算1molNa的質(zhì)量的過程應(yīng)為，（11×1.6726×10∧﹣27kg+12×1.6749×10∧﹣27kg）×（6.02×10∧23個）=23g.因為（1）÷（1.66×10∧﹣27）=6.02×10∧23，所以可在相對原子質(zhì)量后面加上g/mol，也會等于實際的質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系：

（1）區(qū)別：摩爾質(zhì)量是由物質(zhì)質(zhì)量除以物質(zhì)的量得到的，單位是g/mol；物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，是以C12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子或分子的質(zhì)量與它相比較而得到的。

（2）聯(lián)系：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。醫(yī)學教育即：1mol.

物質(zhì)的質(zhì)量，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量三者數(shù)值相等，單位各不相同。