分子軌道理論：

（1）分子軌道理論要點(diǎn)：

i.把組成分子的所有原子做為一個(gè)整體來考慮，認(rèn)為分子中電子圍繞整個(gè)分子在多核體系內(nèi)運(yùn)動(dòng)，成鍵電子是非定域即離域的。描述分子中單個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)ψ稱為分子軌道；

ii.分子軌道可由原子軌道線性組合而成；例如：兩個(gè)原子軌道組成兩個(gè)分子軌道，其中一個(gè)分子軌道是由兩原子軌道的波函數(shù)相加組成：ψ1=φ1+φ2（成鍵軌道）；另一個(gè)分子軌道是由兩個(gè)原子軌道的波函數(shù)相減組成：ψ2=φ1 -φ2（反鍵軌道）

iii.每一分子軌道有一相應(yīng)能量，分子的總能量等于被電子占據(jù)的分子軌道能量的總和；

iv.分子軌道同原子軌道一樣，容納電子時(shí)也遵循能量最低原理，Pauli原理，Hund規(guī)則。

（2）位相不相同的兩個(gè)P軌道以肩并肩的方式結(jié)合會(huì)使兩個(gè)P軌道之間形成節(jié)點(diǎn)（電子出現(xiàn)的概率為0）。

（3）位相相同所具有的能量低于位相相反具有的能量醫(yī)|學(xué)教|育網(wǎng)搜集整理，也就是說節(jié)點(diǎn)多的較節(jié)點(diǎn)低的能量高。

（4）由原子軌道組成分子軌道時(shí)，必須符合三個(gè)條件：

i.對(duì)稱匹配：組成分子軌道的原子軌道的符號(hào)（即位相）必須相同，才能匹配成分子軌道。

ii.原子軌道重疊的部分要最大：原子軌道重疊的部分最大時(shí)，才能使所形成的鍵最穩(wěn)定。

iii.能量相近：成鍵的原子軌道的能量要相近，能量差愈小愈好，這樣才能夠最地組成分子軌道，才能解釋不原子軌道所形成的共價(jià)鍵的相對(duì)穩(wěn)定性。

（5）節(jié)面的出現(xiàn)要平衡，具有對(duì)稱性。