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物質(zhì)存在的狀態(tài)——液體
1、液體
①蒸發(fā)氣體與蒸發(fā)氣壓
A、飽和蒸汽壓:與液相處于動態(tài)平衡的氣體叫飽和氣,其氣壓叫做飽和蒸汽壓
簡稱飽和氣;
B、特點:a、溫度恒定時為定值;
b、氣液共存時不受量的變化而變化;
c、物質(zhì)不同,數(shù)值不同
②沸騰與沸點
A、沸騰:當(dāng)溫度升高到蒸汽壓與外界壓力相等時,液體就沸騰,液體沸騰
時的溫度叫做沸點;
B、特點:a、沸點的大小與外界壓力有關(guān);外界壓力等于101kPa時的沸點
為正常沸點;b、沸騰是液體表面和內(nèi)部同時氣化的現(xiàn)象
2、溶液
①溶液與蒸汽壓
a、任何物質(zhì)都存在飽和蒸汽壓;
b、純物質(zhì)的飽和蒸汽壓只與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān);
c、一定溫度下飽和蒸汽壓為常數(shù);
d、溶液蒸汽壓的下降:△p=p純液體-p溶液=K2m
②溶液的沸點升高和凝固點的下降
a、定量描述:沸點升高 △Tb=Kb2m
凝固點下降 △Tf=Kf2m
僅適用于非電解質(zhì)溶液
b、注 意:①Tb、Tf的下降只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)
②Kb、Kf的物理意義:1kg溶劑中加入1mol難揮發(fā)的非電解
質(zhì)溶質(zhì)時,沸點的升高或凝固點下降的度數(shù)
c、應(yīng)用計算:i、已知稀溶液的濃度,求△Tb、△Tf
ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的濃度、溶質(zhì)的分子量
d、實際應(yīng)用:i、制冷劑:電解質(zhì)如NaCl、CaCl2
ii、實驗室常用冰鹽浴:NaCl+H2O→22°C
CaCl2+H2O→-55°C
iii、防凍劑:非電解質(zhì)溶液如乙二醇、甘油等
③滲透壓
a、滲透現(xiàn)象及解釋:
滲透現(xiàn)象的原因:半透膜兩側(cè)溶液濃度不同;
滲透壓:為了阻止?jié)B透作用所需給溶液的額外壓力
b、定量描述:Vant'Hoff公式:
nRT ∏V=nRT ∏= 即∏=cRT V
∏為溶液的滲透壓,c為溶液的濃度,R為氣體常量,T為溫
度。當(dāng)濃度c較小時,可近似為c≈m
④非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
a、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點下降、沸點上升和滲透壓變
化都與溶液中所含的種類和性質(zhì)無關(guān),只與溶液的濃度有關(guān),總稱溶液的依數(shù)性,也叫非電解質(zhì)稀溶液的通性。
b、注意:上述非電解質(zhì)稀溶液的有關(guān)計算公式用于電介質(zhì)稀溶液時要乘以
相應(yīng)電解質(zhì)中溶液中的質(zhì)點數(shù);但濃溶液不能用上述公式計算。
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