有關于溶解的理論的內(nèi)容，有很多人都十分感興趣。 醫(yī)學教育網(wǎng)小編為大家整理出以下的內(nèi)容：

導讀：本部分主要講述執(zhí)業(yè)藥師考試中關于溶解理論的知識，其中涉及溶解度、極性、介電常數(shù)等知識。

一、溶解

溶解是指一種或一種以上的物質(zhì)（固體、液體或氣體）以分子或離子狀態(tài)分散在液體分散媒的過程。其中，被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，分散媒稱為溶劑。

二、溶解作用原理

溶解的一般規(guī)律為：相似者相溶，指溶質(zhì)與溶劑極性程度相似的可以相溶。按照極性（介電常數(shù)ε）大小，溶劑可分為極性（ε＝30～80），半極性（ε=5～30）、非極性（ε=0～5）三種。溶質(zhì)分為極性物質(zhì)和非極性物質(zhì)。

溶質(zhì)能否在溶劑中溶解，除了考慮兩者的極性外，對于極性溶劑來說，溶質(zhì)和溶劑之間形成氫鍵的能力對溶解的影響比極性更大。

極性溶劑

常用的極性溶劑有水、甘油、二甲基亞砜等。最常用的溶劑是水，為強極性溶劑，可溶解電解質(zhì)和極性化合物。極性溶劑的介電常數(shù)比較大，能減弱電解質(zhì)中帶相反電荷的離子間的吸引力，產(chǎn)生“離子－偶極子結合”，使離子溶劑化（或水化）而分散進入溶劑中。而水對有機酸、糖類、低級醇類、醛類、低級酮、酰胺等的溶解，是通過這些物質(zhì)分子的極性基團與水形成氫鍵締合，即水合作用，形成水合離子而溶于水中。

非極性溶劑

常用的非極性溶劑有氯仿、苯、液狀石蠟、植物油、乙醚等。非極性溶劑的介電常數(shù)很低，不能減弱電解質(zhì)離子的引力，也不能與其它極性分子形成氫鍵。而非極性溶劑對非極性物質(zhì)的溶解是由于溶質(zhì)和溶劑分子間的范德華力作用的結果，溶劑分子內(nèi)部產(chǎn)生的瞬時偶極克服了非極性溶質(zhì)分子間內(nèi)聚力而致溶解，而離子型或極性物質(zhì)不溶于或僅微溶于非極性溶劑中。

半極性溶劑

一些有一定極性的溶劑，如乙醇、丙二醇、聚乙二醇和丙酮等，能誘導某些非極性分子產(chǎn)生一定程度的極性而溶解，這類溶劑稱為半極性溶劑。半極性溶劑可作為中間溶劑，使極性溶劑和非極性溶劑混溶或增加非極性藥物在極性溶劑（水）中的溶解度。如：丙酮能增加乙醚在水中的溶解度，乙醇能增大氫化可的松在水中溶解度等。

三、溶解度

溶解度是指在一定溫度下（氣體在一定壓力下），一定量溶劑的飽和溶液中能溶解溶質(zhì)的量。溶解度一般以一份溶質(zhì)（1g或1ml）溶于若干ml溶劑中表示。《中國藥典》2000年版（二部）對藥品的近似溶解度用以下名詞表示：

極易溶解：系指1g（ml）溶質(zhì)能在不到1ml溶劑中溶解。

易溶：系指1g（ml）溶質(zhì)能在1～10ml溶劑中溶解。

溶解：系指1g（ml）溶質(zhì)能在10～30ml溶劑中溶解。

略溶：系指1g（ml）溶質(zhì)能在30～100ml溶劑中溶解。

微溶：系指1g（ml）溶質(zhì)能在100～1000ml溶劑中溶解。

極微溶解：系指1g（ml）溶質(zhì)能在1000～10000ml溶劑中溶解。

幾乎不溶或不溶：系指1g（ml）溶質(zhì)在10000ml溶劑中不能完全溶解。藥物的溶解過程，實為溶解擴散過程；一旦擴散達平衡，溶解就無法進行。

四、溶解速度

溶解速度是指在某一溶劑中單位時間內(nèi)溶解溶質(zhì)的量。溶解速度的快慢，取決于溶劑與溶質(zhì)之間的吸引力勝過固體溶質(zhì)中結合力的程度及溶質(zhì)的擴散速度。固體藥物的溶出（溶解）過程包括兩個連續(xù)的階段：先是溶質(zhì)分子從固體表面釋放進入溶液中，再是在擴散或?qū)α鞯淖饔孟聦⑷芙獾姆肿訌墓桃航缑孓D(zhuǎn)送到溶液中。有些藥物雖然有較大的溶解度，但要達到溶解平衡卻需要較長時間，即溶解速度較小，直接影響到藥物的吸收與療效，這就需要設法增加其溶解速度。

上面就是小編為大家整理的關于溶解的理論的知識點，更多內(nèi)容請繼續(xù)關注醫(yī)學教育網(wǎng)。