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堿金屬和堿土金屬中的鎂、鈣、鍶、鋇、可以形成離子型氫化物（鈹除外）。離子型氫化物具有強還原性，與水反應生成相應的氫氧化物和氫氣，例如：

2Li+H2→2LiH

2Na+H2→653K2NaH

Ca+H2→423K～573KCaH2

常溫下離子型氫化物都是白色晶體，它們的熔點、沸點較高，熔融時能夠導。堿金屬氫化物具有NaCl型晶體結構。

s區(qū)元素的離子型氫化物熱穩(wěn)定性差異較大，堿土金屬的離子型氫化物比堿金屬的氫化物熱穩(wěn)定性高一些，BaH2具有較高的熔點（1200℃）。

離子型氫化物與水都發(fā)生劇烈的水解反應而放出氫氣：'

MH+H20→MOH+H2

MH2+2H20→M（OH）2+2H2

CaH2常用作軍事和氣象野外作業(yè)的生氫劑。

離子型氫化物都具有強還原性，（H2／H-）＝一2.23V.例如，NaH在400℃時能將TiCl4還原為金屬鈦：

TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2

在有機合成中，LiH常用來還原某些有機化合物，CaH2也是重要的還原劑。